сечение химической реакции фтора и водорода

8,42 Mb. страница32/35Дата конвертации29.09.2011Размер8,42 Mb.Тип ... Смотрите также:               32       Глава 11. ^ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ И СИНТЕЗЫ 11.1. Основные понятия и определения Электрохимические работы в лаборатории связаны прежде всего с синтезом веществ, получением металлов и некоторых газов. При электрохимических исследованиях обычно определяют водородный показатель (рН); в ряде случаев применяют химиче]ские источники тока. Электрохимические аналитические работы, требующие при]менения электронной аппаратуры (полярография, амперометрия, кулонометрия, потенциометрическое титрование и др.) здесь не рассматриваются, поскольку им посвящены многочис]ленные монографии. Ниже кратко изложены основные электрохимические вели]чины, их единицы измерения и символы, рекомендуемые ИЮПАК. ^ Стандартный электродный потенциал (символ `, единица - вольт, В) - на]пряжение гальванического элемента Е, содержащего стандартный водородный и измеряемый электроды, в условиях, когда активности всех участников окис]лительно-восстановительной реакции, протекающей в гальваническом элемен]те, равны единице, внешнее давление составляет I атм ( 0.1 МПа),а температу]ра 25 0С. Значение ` считают положительным, если измеряемый электрод заряжен более положительно, чем стандартный водородный. Стандартный электродный потенциал всегда относят к электродной полурекшии восстановления. Например, значение `(Zn/Zn2+) = -0.763 В относят к электродной полуреакции Zn2+ + 2е--= Zn. Цинковый электрод в этом случае заряжен отрицательно по сравнению со стандартным водородным. ^ Напряжение гальванического элемента (символ Е, единица - вольт, В) - фи]зическая величина, равная отношению электрической работы) WЭ совершенной при перемещений положительного заряда вдоль всей электрической цепи, включая и гальванический элемент, к заряду Q. E=WЭ/Q. (11.1) Напряжение гальванического элемента - это предельное значение разности электродных потенциалов элемента при токе через него, стремящемся к нулю: E= п - л (1-2) Где - пи л соответственно электродные потенциалы правого и левого электродов , Е -напряжение гальванического элемента. Значение Е принято считать положительным, если электрический ток во внешей цепи течет от левого электрода л к правому п . При таком условии левый электрод является отрицательным полюсом элемента и около него происходит реакция окисления (потеря веществом электронов), а правый электрод положительным полюсом гальванического элемента, около которого протекает реакция восстановления (приобретение веществом электронов). В процессе электрохимического синтеза необходимо следить за силой tow напряжением на электролизере, его сопротивлением и количеством электричества. ^ Электрическое напряжение (символ U, единица - вольт. В) - физическая величина, численно равная работе, совершаемой полем кулоновских сил при перемещении одиночного положительного заряда на участке электрической цепи, на концах которой измеряют электрическое напряжение. Вольт В = 1 Дж * Кл. ^

Учебное пособие знакомит читателя с техникой эксперимента в химии и предназначено для обучения основным приемам работы в хи]мической лаборатории

Глава 11. ^ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ИССЛЕДОВАНИЯ И СИНТЕЗЫ - Учебное пособие знакомит читателя с техникой эксперимента...